Քիմիա

  

N9

1.Քիմիական նշանը`F,Z=9,միջուկի լիցքը՝+9,Ar(Sb)=19

2)Mo=19*1,66*10-27=31,54*10-27

3)(9p,10n)9e

4)2պարբ.,5) 7խումբ A,B ենթախումբ

6)ատոմի կառուցվածքը=+9 )2)7

7)ոչ մետաղ

8)1S2,2S2,2P5

N17

1.Քիմիական նշանը`Cl,Z=17,միջուկի լիցքը՝+17,Ar(Sb)=35

2)Mo=35*1,66*10-27=58,1*10-27

3)(17p,18n)17e

4)3պարբ.,5) 7խումբ A,B ենթախումբ

6)ատոմի կառուցվածքը=+17 )2)8)7

7)ոչ մետաղ

8)1S2,2S2,2P6,3S2,3P5

N35

1.Քիմիական նշանը`Br,Z=35,միջուկի լիցքը՝+35,Ar(Sb)=80

2)Mo=80*1,66*10-27=132,8*10-27

3)(35p,45n)35e

4)4պարբ.,5) 7խումբ A,B ենթախումբ

6)ատոմի կառուցվածքը=+35 )2)8)18)7

7)ոչ մետաղ

8)1S2,2S2,2P6,3S2,3P6,3d10,4S2,4P5

N53

1.Քիմիական նշանը`I,Z=53,միջուկի լիցքը՝+53,Ar(Sb)=127

2)Mo=127*1,66*10-27=210,82*10-27

3)(53p,74n)53e

4)5պարբ.,5) 7խումբ A,B ենթախումբ

6)ատոմի կառուցվածքը=+53 )2)8)18)18)7

7)ոչ մետաղ

8)1S2,2S2,2P6,3S2,3P6,3d10,4S2,4P6,4D10,5S2,5P5

N85

1.Քիմիական նշանը`At,Z=85,միջուկի լիցքը՝+85,Ar(Sb)=210

2)Mo=210*1,66*10-27=348,6*10-27

3)(85p,125n)85e

4)6պարբ.,5) 7խումբ A,B ենթախումբ

6)ատոմի կառուցվածքը=+85 )2)8)18)32)18)7

7)ունի և մետաղ և ոչ մետաղ

8)1S2,2S2,2P6,3S2,3P6,3d10,4S2,4P6,4D10,4D10,4D4,5S2,5P6

1.     Հալոգենների ենթախմբի ընդհանուր բնութագրումը

Վալենտային էլեկտրոնները ns²np⁵, հեշտությամբ միացնելով 1 էլեկտրոն ավարտուն են դարձնում իրենց արտաքին շերտը HaL+1e=Hal⁻¹։ Հալոգենների օքսիդիչ հատկությունները փոքրանում է շարքում յուրաքանչյուր նախորդ տարր դուրս է մղում հաջորդին իր միացությունից։
Հալոգենային տարրերի բնութագրերը

Հալոգեն	F	Cl	Br	I	At
Ատոմային համարը	9	17	35	53	85
Վալենտային էլեկտրոնները	2s²2p5	3s²3p5	4s²4p5	5s²5p5	6s²6p5
Ատոմի շառավիղը, նմ	0.064	0.099	0.114	0.133	0.144
Իոնի (R) շառավիղը, նմ	0.133	0.181	0.195	0.220	0.23
Իոնացման էներգիան, կՋ/մոլ	1.68 x 103	1.25 x 103	1.14 x 103	1.01 x 103	0.89 x 103
Խնամակցություն էլեկտրոնի նկատմամբ, կՋ/մոլ	3.38 x 102	3.47 x 102	3.38 x 102	3.18 x 102	-
Պարունակությունը երկրակևեղում,% ըստ զանգվածի	2.7 x 10−2	4.5 x 10−2	1.6 x 10−4	4 x 1010−5	հետքեր

2.2.       Քլոր` ընդհանուր բնութագրումը,ատոմի կառուցվասծքը, տարածումը բնության մեջ,ֆիզիկական, քիմիական հատկությունները,ստացումը,կիրառումը

Քլորը մտնում է քիմիական ռեակցիանների մեջ օրգանակն նյութերի հետ և կարող է դարձնել նրանց վտանգավոր մարդու օրգանիզմի համար։Դա կատարվում է օրինակ, երբ մենք լվանում ենք ուտելիքը քլորաջրով։Ճապոնիայում և Փինլանդիայում հետազոտելուց հետազոտելուց հետո դա անվանել են <MX>,այսինքն <Մուտագեն իքս>։MX-ը կարող է հանդիսանալ քաղցգեղի աշպատճառ։Քլորը վտանգավոր է նաև գազային վիճակում,կարող է առաջացնել թոքերի թունավորում,աստմա,բրոնխիտ։
Քլորը շատ վտանգավոր գազ է, այն երկրորդ կարգի վտանգավոր գազ է։Նրա 0,0001% օդի մեջ արդեն շատ վտանգավոր է մարդու համար։Քլորը օգտագործում էին Գերմանացիները երկրորդ համաշխարհային պատերազմի ժամանակ։

Ֆիզիկական հատկություններ

  Սովորական պայմաններում քլորը սուր, հեղձուցիչ հոտով, դեղնականաչավուն, օդից 2,5 անգամ ծանր գազ է։ Թունավոր է։ Սենյակային ջերմաստիճանում 0,6 ՄՊԱ ճնշման տակ հեղուկանում է։ Սենյակային ջերմաստիճանում 1 ծավալ ջրում լուծվում է 2,5 ծավալ քլոր, ստացված դեղին լուծույթը անվանում են քլորաջուր, t_հալ=-101°С, t_եռ=-34°С, երբ քլորը պնդանում է, առաջացնում է կանաչավուն բյուրեղներ։ Քլորը օդից մոտ 2,5 անգամ ծանր գազ է։ Սենյակային ջերմաստիճանում 1 լ ջրում լուծվում է 2,5 լ քլոր։ Այդ լուծույթը կոչվում է քլորաջուր։ Ոչ մեծ ճնշման տակ քլորը վերածվում է հեղուկի, և այդ ձևով այն պահում ու փոխադրում են պողպատե μալոններով, իսկ մեծ քանակները երկաթուղային ցիստեռններով։

Քիմիական հատկություններ

 

Քլորը շատ ռեակցունակ նյութ է և փոխազդում է μազմաթիվ նյութերի հետ։ Բնորոշ է քլորի փոխազդեցությունը մետաղների, օրինակ՝ նատրիումի, պղնձի, երկաթի և մի շարք այլ մետաղների հետ։

Հեղուկ քլոր

Վալենտականություն	Հնարավոր Օքսիդացման աստիճան	Էլեկտրոնային վիճակ Վալենտային մակարդակ	Միացությունների օրինակ
I	+1, −1, 0	3s2 3p5	NaCl, NaClO, Cl2
III	+3	3s2 3p4 3d1	NaClO2
V	+5	3s2 3p3 3d2	KClO3
VII	+7	3s1 3p3 3d3	KClO4

 

Քլոր Կիրառում են քլոր պարունակող օրգանական միացություններում (60-75%), ոչ օրգանական նյութերում (10-20%), ցելյուլյոզայի և կտորների սպիտակեցման համար (5-15%), սանիտարական կարիքների համար և   ջրի մանրէազերծման ժամանակ։


3.       Քլորաջրածին,աղաթթու`ստացումը,ֆիզիկական և քիմիական հատկությունները,աղաթթվի աղեր կիրառումը

Ֆիզիկական հատկությունները

Քլորաջրածինը անգույն, սուր հոտով գազ է, ջրում շատ լավ է լուծվում, 1,3 անգամ ծանր է օդից։ Խոնավ օդում այն ծխում է։ Եռում է -85°С-ում, t_հալ=-114°С։0°С-ում 1 ծավալ ջրում լուծվում է 500 ծավալ քլորաջրածին։

Քիմիական հատկությունները

1.Փոխազդում է մետաղների հետ.
Mg + 2 HCl → MgCl₂ + H₂↑
FeO + 2 HCl → FeCl₂ + H₂O
MnO₂ + 4 HCl → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2 H₂O
2.Փոխազդում է թթվածնի հետ.
4HCl + O₂ → 2 H₂O +2 Cl₂↑
3.Փոխազդելով պղնձի հետ առաջացնում է կոմպլեքս միացություններ.
2 Cu + 4 HCl → 2 H[CuCl₂] + H₂↑
4 H₃O⁺ + 3 Cl⁻ + NO₃⁻ ⇌ NOCl + Cl₂ + 6 H₂O
3 Pt + 4 HNO₃ + 18 HCl → 3 H₂[PtCl₆] + 4 NO↑ + 8 H₂O